欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ）
| A．加入NaOH固体 | B．加入适量CH3COOH |
| C．加入KOH固体 | D．加水稀释 |
相关试题
室温下，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> c(CH3COO－) |
有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
| B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
| C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 |
| D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol |
室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是
| A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋) |
| B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) |
| D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) |
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3
NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是
| A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数 |
| B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变 |
| C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－) |
| D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
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