某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）

A．原混合酸中NO

物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)==2SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂==O₂＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

A．阿伏加德罗定律

B．盖斯定律

C．勒夏特列原理

D．欧姆定律

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120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 mol·L^－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中加盐酸，无气体生成

B．盐酸中加入Na₂CO₃溶液，开始无气体，后有气体生成

C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多

D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na₂CO₃溶液产生的气体多

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下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至 SO₄²^－沉淀完全： 2H⁺+SO₄²^－+Ba²^＋+2OH^－= BaSO₄↓ + 2H₂O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe³^＋+3H₂O = Fe（OH）₃↓+3H^＋	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH^-＋CO₂=HCO₃^－	正确

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下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O₂=Na₂O₂

B．4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

D．将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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