（1）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H= 。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
k.Com]
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，若灯
泡亮，则镁电极上发生的反应为：__________________________________；
Al铝电极上发生的反应为：_________________________．
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，则
Mg电极上发生的反应为：_________________________；
Al电极上发生的反应为：___________________________．
总反应为：______________________________________．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为 ， X的转化率为 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 大、小、相等）。
处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。
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