某些废旧塑料隔绝空气加强热，使其变废为宝。其实验装置如图。对某废塑料加强热得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳（固体） |
| 质量分数（%） |
12 |
24 |
12 |
16 |
20 |
10 |
6 |
 |
（1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：
写出①的反应方程式为： 。
由Y制PVC的方程式为： 。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为 。
（3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为 。
食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
（1）聚偏二氯乙烯的结构简式为
，具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由 （写结构简式）发生加聚反应制得的。
（2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号） 。
①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④结晶
（3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1 g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N2、CO2和液态水时，放出a kJ热量，1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44 kJ热量，则在101 kPa 120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N2、CO2和水蒸气的热化学方程式为：
（4）劣质植物油中的亚油酸（C18H32O2）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号） 。
①亚油酸分子中的含氧官能团为羧基
②亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H2的物质的量之比为1∶2
③亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应
④可用酸性KMnO4溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全
（5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO2·CH2O·2H2O，相对分子质量为：154），有漂白作用。已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1 g中含硫0.32 %，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为 g。
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和_______________
（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
| 实验步骤 |
预期实验现象和结论 |
| 步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。 |
___________________________________， 证明黑色固体含有Si |
| 步骤2： |
|
（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。
钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：
请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：
3Pd +12HCl + 2HNO3 
3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、___________、___________。
（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，
其目的是______________________________________________________。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。
| A．使用高效催化剂 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 |
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。
③已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=
c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10−9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。
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