根据所学知识,完成下列要求。(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式): 。(2)H++OH-═ H2O(写出对应的化学方程式): 。(3)氧化铜溶于盐酸(写出对应的离子反应方程式): 。(4)锌与稀硫酸反应制取氢气(写出对应的离子反应方程式): 。
根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:_____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍____________。(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:__________________。(4)D元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星木条复燃______。
画出下列各种粒子结构示意图。(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的正二价金属阳离子:_______。(2)L层电子数是K层、M层电子数之和的原子:_______。(3)质量数等于24,质子数等于中子数的原子:_______。(4)得到1个电子能达到Ne原子结构的原子:_______。
在1911年前后,新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒),射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟让大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少量的α粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论,试写出其中的三点。 A.______________________________; B.______________________________; C.______________________________。
有A、B、C三种元素,其核电荷数之和为32,A为原子核内有12个中子的金属元素,形成化合物时显+2价,当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时,产生2.24 L H2(标准状况)。B有两个电子层,且各电子层的电子数与电子层总数相等。(1)写出元素A、B、C的名称及元素符号:A_____,B_____,C_____。(2)A2+、B、C2-的结构示意图分别是________,________,________。
下列粒子中:(其中P表示质子,n表示中子,e-表示电子)
E.17P,18n,18e- F.17P,20n,18e-属于原子的是_____(填编号,下同);属于阳离子的是____;属于阴离子的是____;属于同一种元素的粒子是____。