甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )
| A．1:1 | B．2:3 | C．3:2 | D．3:1 |
相关试题
第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )
| A．原子半径X＜Y＜Z | B．三种元素中X的金属性最强 |
| C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 | D．ZO2可制造光导纤维 |
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO
－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )
| A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ | B．CO向负极移动 |
| C．电子由正极经外电路流向负极 | D．电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L |
| B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA |
| D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA |
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
，下列说法不正确的是（ ）
| A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- |
| B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 |
| C．充电时，Mg2+向阴极迁移 |
| D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg |
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
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