一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示, (1)O点导电能力为0的理由是 。(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是 。(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 。(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法) ① ;② ;③ 。
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。① N2的电子式为 。 ②上述反应离子方程式为___________________________________________________,其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。 ③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法 。 (2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为______________(填“A”或“B”),阴极反应式为_____________________________________。
某相对分子质量为26的烃A,是一种重要的有机化工原料,以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢,B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M,M分子的球棍模型如下图所示。(1)B无支链,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为 ,B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)(2)C→D的反应类型为 , M的分子式为 ,E中官能团名称为__________(3)1molE最多消耗___________mol NaOH(4)写出G→M的化学方程式 。(5)反应①和②顺序能否对换? (填“能”或“不能”);理由是: _____________ (6)M的同分异构体有多种,写出满足以下条件的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2(一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定) __________________________________________________________________________________
A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),E是形成酸雨的污染物之一,F是常见的四原子10电子分子,化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子,分子中原子个数比为1:2,其相对分子质量为32,常温下为液体。请按要求填空:(1) A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为 ___________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________________。(3)取16 g J在B中完全燃烧生成C,恢复至101 kPa、25℃,放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为_______________________________________________________。(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式:________________。(5)J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。(6)对于反应2E+B2G:①某温度下,E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“=”)K(B)。②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(G)的变化如图所示。若在第5 min将容器的体积缩小一半后,在第8 min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既廉价又环保。利用H2S废气制取氢气来的方法有多种(1)高温热分解法已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为0.2 mol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_____________;说明温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:________________________________________________________(2)电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是___________;反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________________。
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) +N2(g) 。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=" ______________" 。③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平 衡状态的是 ____ (填代号) (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如:写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式 。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目 的。右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。