欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
相关试题
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 |
| D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是
| A．X的平衡转化率为85% |
| B．第6 min 后，反应就终止了 |
| C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动 |
| D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85% |
FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
| A．降低温度 | B．通入少量HCl气体 |
| C．加入少量Fe粉 | D．加入适量蒸馏水 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是
| A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) |
| B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－) |
| C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度 |
D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－ CO32－+ H+、H2O H+ + OH－ |
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