某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：
| 检测次数 |
溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 |
KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl |
| 第二次 |
KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl |
（1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。
用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL （填大、小、相等。下同），若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。
下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
| A．标准状况下33.6 L H2 |
| B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O |
| D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__ ___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___ __mol/L。
化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在 ，液体试剂保存在 ，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用 色试剂瓶保存。氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用 存放；金属钠、钾应保存在 中；少量白磷应该保存在 中。
（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确 （填是或否），并说明理由 。
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。
（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。
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