(7分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________
(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
（2）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物
的综合利用收到广泛关注。
①可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下
与
和
反应，产物有两种，化学方程式为。
②可转化为
而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
达平衡后，
与
物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯
的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
（标准状况）。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH－中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有____ ___ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有___ ____ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___ ____。
在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为____ 。
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