已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
[物质结构与性质]现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol " I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol " I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了
（4） G位于 族 区，价电子排布式为
（5） DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是 ，请用
原子结构的知识解释产生此现象的原因是
（7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm
反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：
（1）用电子式表示H物质的形成过程
（2）电解池①中的阴极产物的名称
（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为
（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)
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F — →K
按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是
n( )=" " mol；n( )=" " mol。
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
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（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 _______ 、 _____ 、 _______ 。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”)
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因 ，验证方法
②原因 ，验证方法
③原因 ，验证方法
（4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写）
有二价金属的硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定式量为242，将2.42g该晶体溶于水配成200ml溶液，将此溶液置于装有隋性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64g，试计算：
①金属M的相对原子质量，及x的值．
②若忽略溶液体积变化，则电解后溶液的PH值为多少？
（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设
硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO
)＝3mol/L，
（1）稀释后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿
mol
/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。
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