有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式：
已知反应: KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .
下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表________区。
（2）元素①原子的价电子数是________。元素⑨在元素周期表的第4周期第_______族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是________（用所对应的元素符号表示。下同）元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______________。
（4）元素性质周期性变化的实质是元素原子______________的周期性变化。元素⑩的单质可能具有的性质是___________（填字母）。
a．能导电导热
b．能与稀盐酸反应生成氢气
c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。在元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为________________。
A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为____________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式__________。过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2，写出该反应的离子方程式_______________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式__________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；
（2）8 g CH4中约含有个分子、含有mol电子，在标准状况下所占的体积约为L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。
（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S2O32—有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82—＋2I－＝2SO42—＋I2①、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—②。S2O82—、S4O62—、I2氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO3—>I－，氧化性为IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。
碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
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