下列比较中，正确的是：（）A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na

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下列比较中，正确的是：（）

A．离子半径：S^2—＞Cl^—＞Na^＋＞Mg²^＋	B．热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F₂>Cl₂> P > S

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现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B
②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A、①②    B、②③④      C、④⑤   D、②⑤

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下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

A．11与17

B．11与10

C．1与17

D．11与8

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下列关于化学的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

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把mmolC₂H₄跟nmolH₂混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC₂H₆，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为

A．3m＋nmol	B．3m＋n/2mol
C．3m＋3p＋n/2mol	D．3m＋n/2－3pmol

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