从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
①制备H2 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起 作用
②制备Cl2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用
③制备CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O3 NOx 3O2，该反应是否属于氧化还原反应 ？（填“是”或“不是”），简述理由 。
X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
空气含量最多的元素 |
| Y |
3p能级只有一个电子 |
| Z |
单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 |
| W |
常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 |
（1）W位于周期表的第 周期，第 族。
（2）用“>”或“<”填空。
| 离子半径 |
电负性 |
第一电离能 |
单质熔点 |
| X Y Z |
Z W |
X Z |
X W |
（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式 。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是 化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ．mol－1
3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ．mol－1
则Y与W3O4反应的热化学方程式是： 。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、MnO4—、CO32--、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2）X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3）写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5）写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_______。
（4）在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。
（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出K的电子式 。
（3）写出H和D反应的化学方程式 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 ______________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式__________。
（11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，（Ⅱ）2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是 ，并说明理由： 。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律： 。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
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