在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二次实验的目的是 ．
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是 ．
（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
【提出猜想】
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．
【实验探究】
小强同学设计如下实验，探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2↑
【表达交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是 ．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
| 该同学的观点 |
你是否赞同该观点并阐述理由 |
| 该实验没有对氧气进行验证 |
|
| “结论2”不正确 |
|
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是 。
【设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为 ，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为 。
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。
【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。
（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图 （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将气体通入澄清的石灰水中 |
澄清石灰水变浑浊 |
| ② |
将带火星的木条伸入该气体中 |
带火星的木条没有复燃 |
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有______________。
（2）由实验②__________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____________。
某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为 ；
（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有 性质，这一性质在实际生活中的应用为 。
（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是 。
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝
(镁和铁直径均为0. 4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
| 物质 |
镁 |
含碳0.05％的铁 |
含碳0.2％的铁 |
含碳0.6％的铁 |
| 燃烧时 的现象 |
剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 |
剧烈燃烧 极少火星 |
剧烈燃烧 少量火星 |
(未填) |
①你认为表中未填的实验现象是 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。
如图是某种薯片的包装袋，里面被一种气体充得鼓鼓的．小明对这种气体产生了兴趣，
请你和小明一起对该气体进行探究．
【提出问题】该气体可能是什么呢？
【查阅资料】食品和氧气接触容易被氧化而腐败；常填充某种气体以防腐．
【作出假设】包装袋中的气体一定不能是_________________
| A．二氧化碳 | B．氮气 | C．空气 | D．氧气 |
【进行实验】同学们进行了进一步探究，请你帮该组同学完善探究过程，具体操作如下：
| 实验方法 |
可能观察到的现象和结论 |
| 用注射器抽取包装袋的气体，并将气体注入_______________________中，观察现象。 |
_________________________，说明包装袋中装的不是二氧化碳。 |
| 用排水法继续收集一瓶该包装袋内的气体，并向集气瓶中伸入燃着的小木条，观察现象。 |
_______________，说明包装袋中的气体可能是__________。 |
【反思讨论】根据食品防腐气体应具备的要求，你认为包装袋内充的气体还可以是_________。
小明同学选择“影响过氧化氢溶液制取氧气的因素”的课题开展探究。下列是他探究实验数据记录，
| 实验序号 |
反应温度/℃ |
催化剂二氧化锰的用量/g |
过氧化氢溶液的浓度 |
反应所需的时间/分钟 |
| 1 |
15 |
0 |
5% |
30 |
| 2 |
15 |
1g |
5% |
10 |
| 3 |
25 |
1g |
10% |
5 |
| 4 |
25 |
1g |
15% |
3 |
| 5 |
35 |
1g |
15% |
1 |
（1）过氧化氢溶液制取氧气的文字或符号表达式为 ；
（2）实验 和 （填序号），说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速度；
（3）对比实验3和4，可得出的结论是 ；
（4）通过对比实验得到影响过氧化氢溶液制取氧气速度的因素有 。
A．溶液的温度 B．溶液的浓度 C．催化剂的种类
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