标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－，HCO3－的物质的量浓度之比为：
| A．2∶1 | B．1∶2 | C．1∶3 | D．1∶4 |
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关于NaHCO3水溶液的表述正确的是
A．c (Na+ )= c (HCO3－) + 2c (CO32－) + c (H2CO3) |
| B．c (OH－) + 2c (CO32－) + c (HCO3－) = c (H+) +c (Na+) |
| C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 |
| D．存在的电离平衡有： |
NaHCO3
Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
| A．锌为负极，空气进入负极发生反应 |
| B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 |
| C．负极电极反应是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O |
| D．电池工作时，溶液的pH变小 |
下列说法正确的是
| A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1 |
| B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1 |
| C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1 |
| D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1 |
在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
| A．c(CH3COO-)< c (K＋) |
| B．c(H＋) = c(OH-)< c(K＋)< c(CH3COO -) |
| C．V总> 20mL |
| D．V总 < 20mL |
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