某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH－、CO32－,试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能有 离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）
2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。
| 物 质 |
M |
N |
P |
Q |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成。如：
②
聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于CH2=CH—CH=CH2的叙述中，正确的是（ ）
A．CH2=CH—CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶
B．CH2=CH—CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C．CH2=CH—CH=CH2可以一步合成
D．CH2=CH—CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
（2）上述转化过程中属于加成反应的是_______________（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想(原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物)，则A的结构简式为_______________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式。_________________、_________________。
（6）为研究物质的芳香性，可将CH ≡ C—CH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式。
______________________________________________________。
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 ，C转化为D的反应类型是 。
（2）1mol E最多可与 mol H2反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式： 。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应
B．分子内只含四种不同化学环境氢原子
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为 。
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式 。你认为较合理的途径是 （填①或②），理由是： 。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了
和
外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为： 。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)
2H2(g)
CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（ ）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q 0 （填“＞”、“
”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（ ）
A．加入催化剂 B．充入CO C．充入H2 D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c
mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v
mol /(L·min)，
CO的转化率为 。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)CO2(g) 
2CO(g) 平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是： 。
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