某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,试判断下列两种情况下,各离子存在于此溶液中的情况:(1)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色,则该溶液中一定有 离子,一定没有 离子,可能有 离子;(2)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色,则该溶液中一定有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下: (1)化合物Ⅰ的分子式为________,1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为____(注明条件)。(3)化合物Ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异体的结构简式____________________。(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______(填字母)。
(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下,化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。
)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。①A的电子式为________。D的化学式为________。②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________________________________________________________。(4)已知下列几种试剂:a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd
氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)___________________________________________________________。(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气:①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是________(填字母序号)。a.氨水中的NH3·H2O分解b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2ONH4++OH-,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是________。②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法:__________________________________________________
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )。
明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3+SAl2O3+________↑。(2)分离溶液和废渣的操作是________,“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。(4)“母液”中可回收的物质是________。(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄,则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。