运用所学知识，完成下列空白处内容。
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。
（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （选填下列字母）。
| A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
| B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 |
| C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸 |
| D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为 ，需要二者的固体质量之比为 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ，
。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1mol FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
5.6 L |
11.2 L |
22.4 L |
| n (Cl-) |
2.5 mol |
3.0 mol |
4.0 mol |
| n (Br-) |
3.0 mol |
2.8 mol |
1.8 mol |
| n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，
现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。
⑶写出反应③中的离子方程式
。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。
___________________________________________________________________________。
绿原酸（
）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。
（2）B的分子式是 。
（3）A和B在一定条件下反应形成绿原酸的反应类型是 。
（4）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是 。
（5）F是A的同分异构体。F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，也可以与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀；F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式（任写一种） 。
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式 。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。 
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
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