碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
| A．35g | B．30g | C．20g | D．15g |
相关试题
下列实验设计能够成功的是
| A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样   白色沉淀 沉淀不溶解→说明试样已变质 |
| B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐      精盐 |
| C．检验某溶液中是否含有Fe2+ 试样  溶液颜色无变化 溶液变红色→溶液中含有Fe2+ |
| D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强： |
NaI溶液
溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是
| A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) |
| B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
| D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
| B．向0．1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0．1L 7 mol·L-1 NaOH溶液： 2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O |
| C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
下列叙述或离子方程式书写正确的是
| A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO |
| B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O |
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ |
| D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O |
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