经过学习我们认识到：化学反应的快慢、现象等与反应物的量、反应条件密切相关。请举例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同：
人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 ： 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeC12
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 （填化学式），放出O2，将 能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在 （填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 ，b为 。
（2）实验室可选用 （填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是 。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为 ；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末 。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用 （填字母序号）装置收集O2；MnO2起 作用。
从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是 ；
（2）可用于生产汽车轮胎的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是： ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 ；
（6）可用于修补人体受损组织的是 。
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