化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+ CO2↑；CuCO3
CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
| A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2 |
| C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 |
| D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3 |
相关试题
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
C．若容器 内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－
、CO32－、
Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
| A．②③ | B．①③ | C．① | D．①④⑤ |
右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 |
| B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 |
| C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力 |
| D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 |
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