已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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电离平衡常数(25℃)
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1.8×l0_5
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4.9×l0_10
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K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11
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则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)