在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为φ(C);若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为φ(C),则x值为 ( ) A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2,也可能是3 D. 无法确定
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是( ) ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡 ②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液,在电路中通过0.5 mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1 mol电子,此时溶液中[H+]为(假设体积不变)( )
氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是( )