设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-) > c(HCO3-),且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)D.假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离常数分别记为:Ka1和Ka2,已知:Ka1 > Ka > Ka2 , 则发生反应:2NaClO + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO
常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是A.H2A是一种二元弱酸B.常温下,H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确的是:
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH = 0的溶液:Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是