已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H＋)=  mol∙L−1 |
| D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) |
相关试题
某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2．4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
| A．2．4×10－7 mol·L－1 | B．1．0×10－7 mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D．无法确定 |
关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
| A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| D．KW值随温度升高而增大 |
下列说法正确的是
| A．HCl溶液中无OH－ |
| B．NaOH溶液中无H＋ |
| C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋ |
| D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 |
N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
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