今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A．甲=乙>丙 | B．甲>丙>乙 | C．丙>甲=乙 | D．乙>丙>甲 |
常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是
| A．该离子液体可以作为电池的电解质 |
| B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 |
| C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3 |
| D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+ |
有Fe2+、N
O3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．若有l mol NO3－发生还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e－＝Fe3+ |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1 |
某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
| A．Al3+、Fe3+、SO42－ | B．Na+、AlO2－、CO32－ |
| C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－ | D．Na+、Ba2+、AlO2－ |
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为
①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是
| A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
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