瓦斯爆炸已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于______ ______(选填“纯净物”或“混合物”)，瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为 ,其燃烧的化学方程式为 ；
（2)当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_______ __；
| A．站在原地不动 |
| B．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻 |
| C．背对爆炸地点迅速卧倒 |
| D．选择合适通道迅速逃生 |
（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、_____ ______和足够的___________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．据此，我国安全监管部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施。请对其中的“先抽后采“措施进行解释： __________。
大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究．
信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应．如：钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；钡﹣﹣黄绿色
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
| ① |
取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻 |
上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层有较多白色固体 |
| ② |
取少量中层液体滴加无色酚酞试液 |
无色酚酞试液变红 |
| ③ |
另取少量中层液体进行焰色反应 |
火焰呈现砖红色 |
| ④ |
取少量黄色固体灼烧 |
燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味 |
| ⑤ |
向下层白色固体中滴加足量稀盐酸 |
固体完全溶解，但仅产生少量气泡 |
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中 （填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验 （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是 ；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： ．
过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。全品中考网
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。
近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程
如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”
或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
(1)上述化学方程式中X的化学式为__________。
(2) N2O中氮元素的化合价为_______。
(3)硝铵应____________保存。
氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。
以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：
(l)利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来__________________
| A．化学能 | B．太阳能 | C．电能 | D．热能 |
(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和_______________性。
(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式
(4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×108焦／千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气____________千克
(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列：
①将混合气体通过澄清石灰，
②将混合气体通过溶质质量：
③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO2加压到5.73×106Pa，即会液化；氢气在-239.96℃以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用_______________（填序号）。
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