（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
(1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式______________________________。
(2)利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440 ℃和800 atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式
_______________________________________________________________。
溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br-。
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请完成下列问题：
（1）写出A、B和C的化学式：A_____________，B_____________，C_____________。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______________________________________，_______________________________________。
（3）将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________________。
有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。
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A |
B |
C |
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E |
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G |
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| B |
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↓ |
↓ |
| C |
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↓ |
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↓ |
↓ |
| D |
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↓ |
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↓ |
↓ |
↓ |
| E |
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↓ |
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↓ |
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| F |
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↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
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↓ |
| G |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
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↓ |
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试完成下列问题。
(1)A的化学式是_____________，G的化学式是_____________。判断理由是
_______________。
(2)写出其余几种物质的化学式。B: _____________，C: _____________，D: _____________，E: _____________，F: _____________
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