观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。
（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图1中，属于金属元素的是 （填元素名称）。
（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是 ，相对原子质量为 。
（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为 。
（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正 确的是 （填字母序号）。
A. 硫离子属于阴离子
B. 硫离子可表示为S2+
C. “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D. 硫离子的核外电子数与质子数相等
（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是 （填字母序号）。
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）。在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
如图所示，A﹣I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。
（1）写出化学式：B ，I 。
（2）A与C反应的基本反应类型是 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）E→F的化学方程式为 。
氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：
（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起 作用，其中铁元素的化合价为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 。
广西北部湾经济区推进“一带一路”建设，社会、经济得到蓬勃发展。
（1）南宁市集聚创新资源，促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”，塑料属于 材料。
（2）北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市，旅游特产店里的海带中含丰富的碘，若人体缺乏碘易患的疾病是 ；美食米粉的生产原料之一是大米，大米富含的营养素是 。
（3）来宾、崇左两市广泛使用清洁能源，天然气走进千家万户。天然气的主要成分是 。
（4）“城在海中，海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，请用化学方法处理获得NaCl溶液： 。
电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。
【查阅资料]
（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl 3溶液中，利用FeCl 3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。
（2）FeCl 3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe 3+变为Fe 2+，反应后有Cu 2+产生。
【提出问题】FeCl 3溶液为什么能将铜腐蚀掉？
【猜想假设】
（1）小明同学从资料中获知FeCl 3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl 3溶液，试纸变 色，他认为一定是溶液中的H +与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用 （填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
（2）小文同学认为可能是FeCl 3溶液与铜发生了置换反应，Fe 3+将铜置换成可溶于水的Cu 2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是 ，而不是一种离子置换另一种离子。
（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式 。
【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：① ；② 。
【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu 2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl 3剩余，则锌粉先与FeCl 3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl 3溶液浓度至少是 g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。
【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl 3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。
请写出她的推断依据： 。
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