（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为 ；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为 。
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如
CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= 。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的电子式是
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
③氯碱工业制备A的反应，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是 。
② B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途： 。
（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式： ；
（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=
分X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。
| X |
|
|
|
| W |
|
|
Y |
回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 )： 。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（4）X的最高价氧化物对应水化物( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X (OH)3 + H2O 
H+ +
（5）已知25℃：
| Y的氢化物 |
一元酸HA |
| Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 |
Ka=1.1×10-10 |
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH ) ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。
分过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：
注：反应温度控制在0～5 ℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3·3H2O2稳定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为___________________。
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为 ___。
（3）加入异丙醇的作用是________________。
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_______ _。
a．FeCl2 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：__________________。
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_________________。
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