溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。
（1）元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）元素的负一价离子和
元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
的元素符号为，
的元素符号为；
（3）元素的正三价离子的
亚层为半充满，
的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）元素基态原子的
层全充满，
层没有成对电子，只有一个未成对电子，
的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
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