甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1
②CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ·mol-1
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ·mol-1
(1)氢气的燃烧热为________,写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ________________。
(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应。当x=________时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是________。
A.E1=36 kJ |
B.E2=36 kJ |
C.E1-E2=36 kJ |
D.E3-E1=36 kJ |
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:
化学键
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C—C
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C—H
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H—H
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C—O
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C≡O
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H—O
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键能 (kJ·mol-1)
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348
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413
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436
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358
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1072
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463
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则ΔH1=_______,在相应的反应条件下,将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量 △H1。(用>,<或=填空)