X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X Y Z T ；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
已知有机化合物 A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。
请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为。
（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为。
（3）C的核磁共振氢谱中有个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式。
（4）A的结构简式是。
（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：。
a．能够发生水解 b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种
有机物A的结构简式为 
，可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质。
B、 C、 D、
（1）B中的含氧官能团名称是；A→C的反应类型是。
（2）由A生成B的化学方程式是。
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。
（4）C的同分异构体中，有多种反式结构，写出其一种的结构简式。
（5）D在酸性条件下水解的化学方程式是。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）。
| A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为KClO |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO
＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
粤公网安备 44130202000953号