请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
| 分子 |
空间构型 |
分子有无极性 |
分子 |
空间构型 |
分子有无极性 |
| O2 |
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HF |
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| CO2 |
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H2O |
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| BF3 |
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NH3 |
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| CCl4 |
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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
在地壳中的含量位居第三 |
| F |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：；G元素位于周期表的区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是。
（3）FD2中F原子的杂化类型为；分子空间构型为；FD2易溶于水的原因可能是：（填入序号）。①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．硼原子以sp杂化 |
| C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D．氯化硼分子属极性分子 |
某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：
（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：
已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应； 2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应。
（1）写出X的结构简式为。
（2）1molX与NaOH溶液反应时，消耗mol NaOH。
（3）E的结构简式是；B的命名为_____________________
①写出B转化成D的化学方程式：___________ __________
②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：________________ _________。
H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不 能同时连有两个羟基，则H的分子结构有______种．
有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：
用 
通过以下路线可合成（Ⅱ）：
（1）（Ⅰ）的分子式为；（Ⅲ）的结构简式为。
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3）
在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，反应类型是。
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体（Ⅳ）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。（Ⅳ）的结构简式为。
有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。 
（1）B的分子式是。A的结构简式。
（2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为。
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是。该反应的化学方程式为。
（4）反应①的反应类型是。反应③的化学方程式为。
（5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184 g B和120 g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为，其中B的转化率为。
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