请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法。
在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 。
如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。 (1)甲室中气体的质量为____ ____。 (2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为____ __。 (3)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“________”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均摩尔质量 。
经实验测定,在4 ℃时,水的密度最大,为1 g/mL,请计算一下,4 ℃时1 L水中含有的水分子数为 ,每个水分子的质量为 。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题: (1)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________ (2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。 (3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空: ①首先检验 离子,应先加入过量的 ,检验是否加入过量的方法 。 ②将所得混合物 (填操作名称),然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。
(1)若NA为阿伏伽德罗常数,则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。 (2)约3.01×1023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些OH-与 mol NH3的质量相同。 (3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为_ _mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。 (4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题: ①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________ ②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________ ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。