(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。
（8分,每空1分）（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当R、M均为
族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______；当R、M均为
族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______。（用x、m、n的代数式表示）
（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为 ；第四周期中，未成对电子数最多的原子是 （填元素符号），其未成对电子数是 个。
（3）CH3+、－CH3都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是 、 ；其中CH3+的键角应是 。
（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为：
（6分,每空1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2 |
| Z |
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第___周期第___族，其基态原子最外层有___个电子。
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为______________________；X的电负性比Y的____（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______（写化学式）
按要求填空。(每空1分，共12分)
（1）E的一种核素的质量数为63,中子数为34.E的基态原子的核外电子排布式是_______基态E2+的核外电子排布式为___________E的某种化合物的结构如图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______
（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是_____；Mn2+离子的电子排布式_____；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式 、_____（各写一种）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为___________②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是_______；1molO22+中含有的p键数目为___________
（5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是___________
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：
CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0．1 |
0．1 |
0．4 |
0．4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=
890．3 kJ·mol－1
《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1
《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。
A．可在碱性氧化物中寻找
B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
C．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2+H2O
CO+H2+O2
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
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