下列叙述正确的是（ ）
| A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 |
| B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023 |
| C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 |
| D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023 |
相关试题
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度
为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是（）
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
| B．锌镀层的厚度为 |
| C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
| D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+ |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度变大。下列说法正确的是（）
| A．该反应是焓变为负值 | |
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 |
C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 |
常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是（）
| A．9-11之间；0.1 | B．9-11之间；0.2 |
| C．12-13之间；0.2 | D．13；0.1 |
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C02(g)
C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（）
| A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高 |
| B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高 |
| C．气压升高，水中c(HCO3-)增大 |
| D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14 |
A B C D
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