．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。
某反应中反应物与生成物有：、
、
、
、
、
和一种未知物质
。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2在反应中得到1
电子生成
，则
的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：〉
b．氧化性：
〉
c．还原性：〉
d．还原性：
〉
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：
②该温度下，在2盛有
粉末的密闭容器中通入
气体，10后，生成了单质铁11．2
。则10
内
的平均反应速率为
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②
（3）某些金属氧化物粉末和粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(
)和温度(
)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。
环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应① 反应③
（2）写出结构简式：
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含
及
结构）有种。
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
（7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。
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