．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知未知X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，该反应的还原剂是__________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______。
（3）根据上述反应可推知_______。
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4> KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________(填元素符号)；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体____mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体____mol；
③投入Al的烧杯，生成气体____mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体____mol；
物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：__________________，氧化剂是______，还原剂是______；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
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现象 |
单质B的相关性质(填序号) |
相关的化学方程式 |
| I |
单质B浮在水面上 |
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| II |
熔成一个小球 |
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| III |
四处游动，发出嘶嘶的声音 |
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| IV |
滴入酚酞试剂，溶液变红 |
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与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大；
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：
________(填序号)
①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe(OH)3时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al(OH)3时，可用氨水与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
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