2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
⑴Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________ ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。
现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质或结构信息 |
元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。 |
原子核外电子占了4个轨道 |
原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸 |
原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个 |
（1）A元素原子的核外电子排布式为： 。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > （用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈 （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为 分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题
（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（2）B元素在元素周期表第 周期第 族；
B的固态氧化物的晶体类型是 ；
（3）D元素的原子结构示意图是 ；
（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ＞ （写化学式）；
（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
元素推断题：
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）M的元素符号为 ；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
下列实验不能成功的是______________（填字母代号）。
| A．为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色。 |
| B．为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间，加入新制的Cu(OH)2 ，观察变化。 |
| C．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜。 |
| D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。 |
E.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯。
X、Y、Z为三种常见的单质，Z是绿色植物光合作用产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均在非溶液中进行）。
（1）当X为金属、Y为非金属时，A是________（填名称）。
（2）当X为非金属、Y为金属时，X可能是_________或________（均填化学式）。
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是______________________________。
（4）当X与Y均为非金属，且
X与Y同主族，X与A反应的化学方程式______________________________________。
X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式________________________________。
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