有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（ ）mol·L－1
| A．(y－2x)/a | B．(y－x)/a |
| C．(2y－2x)/a | D．(2y－4x)/a |
相关试题
下列关于电离常数的说法正确的是( )
| A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 |
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 |
| D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 |
下列各组物质中，都是强电解质的是( )
| A．HBr、HCl、BaSO4 |
| B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
| C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O |
| D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 |
| D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
| A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程只与焓变有关 |
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