设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．lmolO2含有的电子数为17NA |
| B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA |
C．常温常压下，32g  中所含的中子数为20NA |
| D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
相关试题
如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是
| 选项 |
a |
b |
试管中现象 |
离子方程式 |
| A |
硫酸 |
KI淀粉 |
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 |
4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O |
| B |
稀盐酸 |
Na2CO3 |
开始时无气泡，后来有气泡 |
CO + H+ = HCO ；HCO + H+ ＝H2O + CO2↑ |
| C |
稀盐酸 |
Na2SiO3 |
产生白色胶状物 |
2H++ SiO＝H2SiO3(胶体) |
| D |
硫酸 |
滴有酚酞Ba(OH)2 |
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 |
Ba2+ + OH- + H+ + SO ＝BaSO4↓ + H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- |
| B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O |
| C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O |
已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
| B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
| C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2 |
| D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是
| A．溶液中可能含有AlO2﹣ |
| B．溶液中可能含有NO3﹣ |
| C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ |
| D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ |
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