下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ;(2)从碘水中提取碘 ;(3)用自来水制取蒸馏水 ;(4)分离植物油和水 ;(5)除去粗盐中的泥沙 ;(6)与海水晒盐原理相符的是 。
(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是① ;② 。(2)A仪器的名称是____________,B仪器的名称是_______________。(3)实验时A中除加入少量自来水外,为防止 液体暴沸还需加入少量_______。
某中学化学宴验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2(用浓盐醴跟MnO2反应),指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 。(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色.停止通气后,给B、D两个试管加热.两个试管中的现象分别为:B D (3)装置C的作用是 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:在气体进人品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸,目的是干燥SO2和Cl2并使其混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速。通气一段时间后.甲同学宴验过程中发现品红溶液几乎不褪色.而乙同学的实验现象是品红溶液随时问的推移变得越来越浅。试根据激宴验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 。(结合离子方程式说明)②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。
已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。(1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期 族(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有 气体。(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图初步探究设计:①其中直形玻璃管中所装的药品是 (写名称)②足量四氯化碳的两个作用是: 。进一步探究:查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2。③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如图所示)(1)若B中是生石灰,C中盛有AlCl3溶液,将A中液体逐滴加入B内,实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是 (填名称),C中发生反应的离子方程式为 。(2)若要制O2,B为黑色固体,A中的试剂是 (填化学式),C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋开分液漏斗的开关后,发现C中溶液变为血红色,写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式 。(3)已知氧化性强弱:KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,C中的现象是 ,继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为 。
实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯(1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。(2)配制过程需要的仪器________________________(填序号),还缺少的仪器有 。(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。