用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mo

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用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－³)配制1 mol·L^－¹的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①②

B．③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②

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把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积比应是

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶100

D．1∶2

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常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH = 12的Ba(OH)₂

B．pH = 12的NH₃·H₂O

C．0. 05 mol/L的NaOH

D．0.05 mol/L的BaCl₂

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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下列方程式书写正确的是

A．CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃

2H^＋＋SO₃²^－

C．HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃

Ca²⁺＋CO₃²^－

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反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。

下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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