右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
（1）A处产生的现象是
（2）B处发生反应的类型是 ；
（3）C处发生反应的化学方程式是 ；
（4）D处发生反应的化学方程式是 。
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有种产物。
⑵C→D的反应类型为，M的分子式为。
⑶写出E→F的化学方程式。
⑷G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：。
⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定）、、
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式，属于弱酸的电离方程式。若0.1mol∙L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为（用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L－1。以A为原料生产E。
⑴写出A的化学式：
⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，
⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是 极；写出M电极的电极反应式：。
⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：
①该反应的ΔH0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝；
500℃时，此反应化学平衡常数K的值为。
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L－1，则温度T（填“＞”或“＜”）500℃。
（本题共12分）
化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
已知：
请回答下列问题；
（1）写出有关物质的结构简式：A：；B：；C：；D：。
（2）指出反应⑤的反应类型。
（3）写出反应③的化学方程式。
（4）反应④的目的是。
化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。
请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
（5）D’→E：
（6）D’→F：
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