，为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为_________。
（2）放出一半气体所需要的时间为_________。
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 _________。
根据下面的反应路线填空：
（1）A的结构简式是。
（2）④的反应类型。
（3）写出一种与A互为同分异构体且为非极性分子的结构简式：。
（4）反应②的化学方程式是。
（5）③的
化学方程式：。
（6）写出一氯环己烷水解反应
生成的有机物与少量丙二酸发生酯化反应的化学方程式：。
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：
（1）Y在元素周期表中的位置。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）B与M反应的化学方程式为。
（4）A与水反应的化学方程式为。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为。
已知D、E、F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体， A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：
（1）写出A与E反应的化学方程式：。
（2）写出与E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：。
（3）写出C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：。
某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离
子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为；
(2)写出②的离子方程式：。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：。
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