小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度(℃) |
| ① |
氯酸钾 |
580 |
| ② |
氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1) |
350 |
| ③ |
氯酸钾、氧化铜(质量比l：1) |
370 |
| ④ |
氯酸钾、氧化铁(质量比1：1) |
390 |
【分析数据、得出结论】(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_______________。
【反思】(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 __ 不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____
(3)同种催化剂，还有 因素可能影响催化效果。
请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。
（2）用KClO3与MnO2混合制取并收集纯净O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。
（3）实验室制取并收集CO2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式
；如何检验已集满一瓶CO2气体
。
冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。
探究一：包里是什么物质。
他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有 。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将磁铁靠近粉末 |
黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引 |
| ② |
取少量粉末加入足量稀盐酸 |
有气泡产生，底部有黑色不溶物 |
【得出结论】⑴该粉末中一定含有 。
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二：纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式 。
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| |
|
纸包中含有四氧化三铁。 |
我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】 Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
36 |
109 |
21．5 |
9．6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是 溶液；③可能是NaCl溶液。
【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理 ，原因是 。
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式 。
下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：
⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是 ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列
（选填“甲”或“乙”）作为发生装置。
⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为 。打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 氢气与氧气的体积比 |
1︰4 |
2︰3 |
2︰1 |
4︰1 |
| 氢气的体积百分数 |
20% |
40% |
% |
80% |
| 点燃后现象 |
爆炸 |
|
爆炸 |
保鲜袋燃烧，没有爆炸 |
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关。
某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】
| 操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 |
A中 B中 C中 |
A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水 |
写出C中反应的化学方程式 ．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有 ，一定没有 。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是 ．
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