(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是 ，Na+的物质的量是 。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 则R的相对原子质量是 。
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，并得到蓝色溶液。该反应的化学方程式为：_________________。
(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸
下图是由1—
18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 。
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数 NA。
（3）反应①的离子方程式为 ；
反应②的化学方程式为 。
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为 。（同温同压时）
(8分)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食
引起中毒。已知强酸HI与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：
2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。
（1）上述反应的离子方程式为 ，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号） 。
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL
后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反
应的离子方程式：
、
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
mL。
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