将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C
| A．c2＝c1 | B．c2＜2c1 | C．c2＞2c1 | D．无法确定 |
相关试题
单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00gC与16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是
| A．反应后的固体混合物中还含有碳。 |
| B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。 |
| C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。 |
| D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。 |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。 |
某密闭容器中存在2NO+O2
2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是
| A．该反应的正反应是吸热反应。 |
| B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。 |
| C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率。 |
| D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。 |
将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
| A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。 |
| B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32－）。 |
| C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。 |
| D．曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）。 |
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