某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
| A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
| B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 |
| C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
| D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)ΔH = -273kL/mol
②NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
| A．升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol |
| D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3 |
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
结论 |
| A |
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq) |
溶解度：AgI >AgCl |
| B |
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O |
氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
| C |
CO32- + CO2+ H2O = 2HCO3- |
稳定性：HCO3- >CO32- |
| D |
NH3 + H3O+=NH4+ + H2O |
得质子能力：NH3>H2O |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
)溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
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