碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
相关试题
下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
| A．pH＝7的溶液是中性 |
| B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 |
| C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 |
| D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 |
关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
| A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 |
| C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
2C(g) ΔH>0。
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