黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O ="=" SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋
Cr2O
+ 6 Fe2＋ + 14 H＋ ="=" 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：____________________________________。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
我们知道，人体若缺碘会患碘缺乏病（IDD），研究表明，碘也是牛羊等动物合成甲状腺激素不可少的成分，甲状腺激素对机体的生物学作用极为广泛，牛羊等动物一旦缺乏碘就会引起碘缺乏症。该病的临诊特征是甲状腺增生肿大，生长发育受阻和繁殖成活率下降等。严重的造成死亡。目前，各地普遍缺碘，人以碘盐补充，而家畜没有投入碘盐，所以容易发生缺碘症。为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），请计算（精确到0.1）：
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用7 g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那1 kg碘盐中含碘多少毫克？
（3）我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06～0.08 g。某研究小组称取食盐样品100 g，加入足量碘化钾发生反应KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.025 4 g，请计算1 000 g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI。
现测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备Al（OH）3的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）
在一定温度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。
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