与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A．50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 | B．100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 |
| C．25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 | D．10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液 |
相关试题
可逆反应①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
| A．反应①的正反应是吸热反应 |
B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为 |
| C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10∶11 |
| D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等 |
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol·L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
| A．c(H+)·c(OH－) ＞ 1×10－14 |
| B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) |
| C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) |
| D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) |
下列实验的异常情况的原因分析不正确的是
| 选项 |
实验内容 |
实验的异常情况 |
原因分析 |
| A |
制备Fe(OH)2 |
观察不到白色沉淀 |
可能原料中的Fe2＋被氧化或未隔绝空气 |
| B |
蒸发结晶 |
蒸发皿破裂 |
酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部或蒸发到剩少量液体时继续加热 |
| C |
分离水和CCl4 |
打开分液漏斗活塞后，下层液体难以流出 |
没有装漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
| D |
点燃法除去CO2中的CO杂质 |
无法点燃 |
CO的着火点较高 |
下列四个图像的有关说法正确的是
①②③④
| A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 △H＝＋183 kJ／mol |
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体 |
| C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
| D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |
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